Consignes de travail
Avant le cours – préparation :
Compléter la fiche de travail à l’aide de la partie Cours et vocabulaire.
Faire les exercices Application – vérification des connaissances, et compléter la fiche de travail.
Étudier les Activités complémentaires (vidéos, liens, autres fiches,…).
Identifier les questions à poser lors du cours.
Pendant le cours – compréhension :
Poser les questions identifiées lors de la préparation du cours.
Faire les activités restantes proposées.
Après le cours – apprentissage :
Apprendre par cœur le Cours et vocabulaire.
Terminer toutes les activités et exercices d’application.
Livre
Cours et vocabulaire
à la maison
Le pH varie entre 0 et 14, et se mesure avec un pH-mètre ou du papier pH. Le pH vaut 7 lorsqu’il y a autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO–. La solution est alors neutre d’un point de vue acido-basique.
Plus le pH est inférieur à 7, plus la solution est acide et contient d’ions hydrogène H+.
Plus le pH est supérieur à 7, plus la solution est basique et contient d’ions hydroxyde HO–.
pH est compris entre 0 et 7 : solution acide.
pH est compris entre 7 et 14 : solution basique.
pH est égal à 7 : solution neutre.
La dilution est une transformation physique. Elle consiste à augmenter la quantité de solvant présent dans une solution. Au cours d’une dilution, le pH d’une solution évolue et se rapproche de 7.
Mélanger des solutions d’acide chlorhydrique (H+ + Cl−) et de soude (Na+ + HO−) donne une solution dont le pH est plus proche de 7 que des solutions de départ. Les ions hydrogène H+ de l’une et hydroxyde HO− de l’autre sont consommés : la réaction a pour équation-bilan H+ + HO− → H2O. La réaction entre une solution acide et une solution basique est une réaction acidobasique.
Vocabulaire :
pH, acide, base, solution basique, dilution, papier-pH, concentré
Activités
activités pour comprendre (en classe)
Travaux pratiques – test d’acidité au chou rouge
activités complémentaire
activité 4 p.141 : Une peau nette mais pas neutre…
Jeanne a des problèmes d’acné. Son dermatologue lui conseille d’utiliser des produits de soin légèrement acides. Au rayon parapharmacie, elle se demande quel(s) produit(s) légèrement acide(s) elle pourrait utiliser.
Le pH de la Lotion Belle peau est 5,5
Le pH du Fluide Zéro bouton est de 8
Le pH du savon de Marseille est supérieur à 7, car il est indiqué que l’eau savonneuse est légèrement excédentaire en ions hydroxyde.
L’étiquette du savon Peau Nette indique (en tout petit) pH 7
Selon les conseils de son dermatologue, le savon légèrement acide qu’elle pourrait utiliser serait la Lotion Belle peau. Le pH 5,5 indique une légère présence d’ions H+ .
activité 1 p.152 : Acides et bases : nettoyer… sans danger ?
1) En mesurant le pH des solutions avant et après dilution, on pourra se rendre compte que la solution de vinaigre devient moins acide après une dilution et que la solution d’eau de Javel devient moins basique après une dilution.
2) Protocole de mesure
- Découper un morceau de papier pH et le poser dans une coupelle blanche propre et sèche.
- Rincer une baguette en verre à l’eau distillée puis l’essuyer avec le papier essuie-tout.
- Prélever une goutte de vinaigre d’alcool avec la baguette en verre en plongeant une de ses extrémités dans le bécher (ou flacon) qui contient la solution.
- Déposer la goutte de solution prélevée sur le papier pH.
- Lire le pH correspondant à la teinte prise par le papier pH.
- Reprendre les étapes 1 à 5 avec les autres solutions de vinaigre d’alcool puis avec les solutions d’eau de Javel.
3) Voici les valeurs du pH que l’on peut trouver :
Pour le vinaigre :
Si le vinaigre est très acide, il est possible que la première solution diluée ait le même pH que le vinaigre.
Pour l’eau de javel :
4) Plus le pH d’une solution est éloigné de 7, plus cette solution est corrosive et dangereuse.
5) On constate que plus on dilue une solution, plus le pH se rapproche de 7 , pH neutre. Le pH permet donc de vérifier que la dilution réduit la dangerosité des solutions acides et basiques.
6) Si on dilue à l’infini, le pH doit se rapprocher de 7 (le pH du solvant utilisé).
Lumni : cours en vidéo sur la notion de pH
activités PCCL
document complémentaire
Applications
vérification des connaissances
à la maison
exercices 10,15,17,19 p.144 >
exercices 1,7,8,11,14,15,16 p.158 >
compréhension des connaissances
exercices 21,23,25,27 p.144 et 23,26 p.158 >
problème p.148 : Quels sont les ions présents dans l’acide sulfurique ?
Le pH vaut 1, ce qui signifie que ce liquide est très acide et contient des ions hydrogène : H+.
De plus, il se forme un précipité blanc après l’ajout de solution de chlorure de baryum. L’eau de ce lac contient donc des ions sulfates : SO42−
Les ions présents dans l’acide sulfurique sont donc H+ + SO42−
La formule d’une solution d’acide sulfurique est ( 2 H+ + SO42− )
