Consignes début cours
Vous inscrivez votre nom-prénom classe en haut à droite de la fiche.
Les explications suivantes peuvent vous aider, mais tout est déjà noté dans la fiche.
La première partie de cours (identifiée par un point d’exclamation) vous explique que les atomes sont représentés par des symboles, souvent la première lettre du nom de l’atome.
Par exemple, le symbole de l’atome d’hydrogène est un H majuscule.
Dans ce TP noté (travaux pratiques notés), vous allez utiliser des boules pour modéliser les 3 atomes différents.
Pour différencier les 3 atomes, chaque boule a une couleur différente. Dans la réalité, les atomes sont trop petits pour avoir une couleur.
Consigne 1 : compléter le tableau en mettant le symbole des atomes quant il est absent et colorier les modèles des atomes selon les couleurs données dans le tableau. Pour le blanc, vous pouvez laisser la couleur blanche de la feuille ou repasser en blanc au typex.
La deuxième partie de cours (toujours identifiée par un point d’exclamation) vous explique que les molécules sont représentées par des formules qui sont des groupes de symboles. Par exemple H2O veut dire que la molécule est constituée de 2 atomes d’hydrogène (symbole H suivi du chiffre 2) et d’un atome d’oxygène (symbole O suivi d’aucun chiffre, ce qui veut dire qu’il y a un atome).
A l’aide des boules des modèles moléculaires et des liaisons plastiques, on peut assembler les atomes entre eux pour former des molécules.
Attention, on peut réussir à faire n’importe quoi comme assemblage, mais on ne fera que les assemblages qui ressemblent à des vraies molécules de la nature.
Consigne 2 : Réaliser les modèles moléculaires en suivant la forme dessinée.
Attention, pour le dioxyde de carbone, il faut utiliser la boule noire qui comporte deux trous et pas les boules noires qui comportent quatre trous.
Ensuite, il faut colorier la représentation sur la fiche avec les trois couleurs des atomes. Puis compter tous les différents types d’atomes de la molécule. Il y a plusieurs exemples ou aides.
Et enfin, écrire les formules au bon endroit, en recopiant précisément la formule.
Consigne 3 : Compléter les 2 tableaux.
Il est nécessaire de savoir ce que veut dire les mots réactifs, produits, et bilans de réaction, à revoir dans le cours.
Pour la combustion du carbone, il suffit de reproduire les différents éléments du tableau que vous avez complété dans les 2 tableaux du haut.
Pour carbone, dans le tableau des atomes, pour dioxygène et dioxyde de carbone, dans le tableau des molécules.
Pour la ligne équation-bilan, une vidéo donnera les explications.
Pour la combustion du méthane, en plus de reproduire les éléments du tableau, il faudra aussi ajouter les bons coefficients dans la ligne équation-bilan en suivant les explications de la vidéo.
Combustion du carbone
Pour la combustion du carbone, le bilan est : carbone + dioxygène donnent dioxyde de carbone
Les réactifs sont : atomes de carbone et molécules de dioxygène>
En présence de chaleur (flamme), les atomes des molécules se détachent.
Tous les atomes des réactifs vont former les produits, c’est à dire ici : du dioxyde de carbone
Avec les 3 atomes, on peut former 1 molécule de dioxyde de carbone
Dans les réactifs, on a bien l’atome de carbone et les 2 atomes d’oxygène de la molécule de dioxygène qui ont permis de former la molécule de dioxyde de carbone en produit.
Il y a bien le même nombre de chaque type d’atome du côté des réactifs et du côté des produits.
L’équation-bilan est équilibrée : 1 C + 1 O2 donnent 1 CO2
https://tube-sciences-technologies.apps.education.fr/w/93DGWFDDhCrFwVq61KBWXh
Combustion du méthane
Pour la combustion du méthane, le bilan est : méthane + dioxygène donnent dioxyde de carbone + eau
Les réactifs sont : molécules de méthane et molécules de dioxygène
En présence de chaleur (flamme), les atomes des molécules se détachent.
Tous les atomes des réactifs vont former les produits, c’est à dire ici : du dioxyde de carbone avec les atomes de carbone et d’oxygène et de l’eau avec les atomes d’hydrogène, mais pour cela, il faut rajouter 2 atomes oxygène
Ainsi, on a bien formé du dioxyde de carbone (1 molécule) et du dioxygène (2 molécules)
Dans les réactifs, on a bien l’atome de carbone et 4 atomes d’hydrogène pour la molécule de méthane et atomes d’oxygène pour la molécule de dioxygène, mais rappelez-vous que j’en ai ajouté 2, donc avec ces 4 atomes d’oxygène, on forme 2 molécules de dioxygène
Si on compte les atomes de chaque type du côté des réactifs et du côté des produits, il y a bien
1 atome de carbone avant et après la réaction
4 atomes d’hydrogène avant (côté réactifs) et après (côté produits)
et atomes d’oxygène côté réactifs et côté produits
L’équation-bilan est équilibrée
Le bilan est bien : méthane + dioxygène donnent dioxyde de carbone + eau
mais avec les modèles moléculaires, on se rend compte que pour 1 molécule de méthane, il faut 2 molécules de dioxygène et il se forme alors 1 molécule de dioxyde de carbone et 2 molécules d’eau
L’équation-bilan est donc : 1 CH4 + 2 O2 donnent 1 CO2 + 2 O2
https://tube-sciences-technologies.apps.education.fr/w/vfiZZkciUaK7PjMbAsQXV9
https://tube-sciences-technologies.apps.education.fr/w/skJGjeWqJ7T6VY7YkhFvta
Consigne de fin de séance
Pour terminer, vous détachez toutes les boules et les liaisons plastiques et vous rangez la boite.
CDT
4e Matière 9 – Travaux pratiques notés
https://cours.saettler.org/4m9/
Atomes
Molécules
Combustion du carbone
Combustion du méthane
