Consignes de travail
Avant le cours – préparation :
Compléter la fiche de travail à l’aide de la partie Cours et vocabulaire.
Faire les exercices Application – vérification des connaissances, et compléter la fiche de travail.
Étudier les Activités complémentaires (vidéos, liens, autres fiches,…).
Identifier les questions à poser lors du cours.
Pendant le cours – compréhension :
Poser les questions identifiées lors de la préparation du cours.
Faire les activités restantes proposées.
Après le cours – apprentissage :
Apprendre par cœur le Cours et vocabulaire.
Terminer toutes les activités et exercices d’application.
Livre
Cours et vocabulaire
à la maison
La matière modélisée
Les atomes sont les constituants de base des molécules. À chaque type d’atome, on associe un symbole chimique : une lettre majuscule éventuellement suivie d’une lettre minuscule. On utilise souvent des boules pour les représenter.
Une molécule est une structure constituée d’atomes liés entre eux. La formule chimique d’une molécule indique sa composition, c’est-à-dire le nombre de chaque type d’atome qui la compose. On utilise un assemblage de boules pour représenter une molécule.
Au cours d’une transformation chimique, les atomes composant les molécules des réactifs se réarrangent pour former les molécules des produits. Une transformation chimique est modélisée par une réaction chimique, qui ne détaille que l’état initial et l’état final. L’équation-bilan de la réaction est un bilan dans lequel les molécules sont notées avec leur formule chimique. Au cours d’une réaction chimique, il y a conservation des atomes, (aucun atome n’est créé ni détruit). Lorsqu’une équation-bilan est équilibrée, il y a le même nombre d’atomes dans les réactifs et les produits.
Les tests de reconnaissance
Le sulfate de cuivre anhydre est une poudre blanche qui permet de détecter la présence d’eau dans une substance. Il devient bleu au contact de l’eau. Les boissons et la plupart des aliments contiennent de l’eau.
Le gaz dissout dans les boissons pétillantes est du dioxyde de carbone. On détecte le dioxyde de carbone grâce à l’eau de chaux qui se trouble à son contact.
Vocabulaire :
atome, molécule, symbole, formule, composition, modèle moléculaire, réactif, produit, réaction chimique, bilan, équation-bilan, test de reconnaissance, eau de chaux, sulfate de cuivre anhydre, limpide
Activités
activités pour comprendre
Exercices corrigé 10 p.131 et similaire 11 p.131
11 p.131
La combustion du pentane C5H12 dégage du dioxyde de carbone et de l’eau.
1) Composition pentane : 5 atomes de carbone et de 12 atomes d’hydrogène
2) Bilan réaction : pentane + dioxygène → dioxyde de carbone + eau
3) Equation-bilan non équilibrée C5H12 + O2 → CO2 + H2O
4) Equation-bilan équilibrée C5H12 + 8 O2 → 5 CO2 + 6 H2O
activités complémentaires
activités PCCL
- (33) Équilibrer des équations bilans
- (21) Atomes et molécules – (22) Composition des molécules
- (24) Équations-bilan 1 – (25) Équations-bilan 2 – (25) Équations-bilan 3
modèles moléculaire
dioxyde de carbone
fiches méthodes
LeLivreScolaire LeLivreScolaire LeLivreScolaire
Applications
vérification des connaissances
à la maison
exercices 1,2,3,4,6,7,12,13,14 p.130>
exercices 15,16,17,18,19,20 p.130>
Problème p.134
Donne l’équation de réaction équilibrée de la combustion incomplète du méthane.
La combustion incomplète du méthane génère du monoxyde de carbone, du dioxyde de carbone et de l’eau.
Le monoxyde de carbone est un gaz inodore et incolore produit lors des combustions incomplètes, quand l’apport en dioxygène n’est pas suffisant.
Il est toxique car il prend la place du dioxygène sur les globules rouges du sang. Il peut entrainer une insuffisance respiratoire voire la mort.
> 3 CH4 + 5 O2 → 2CO + CO2 + 6H2O.
